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2.下列有關說法正確的是(  )
A.一定溫度下,反應MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl,消耗氨水的體積更大
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (△H<0),當其他條件不變時,升高溫度,H2的反應速率和轉化率均增大
D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數均增大

分析 A.MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)該反應為吸熱、熵值增大的反應;
B.pH=12的NaOH溶液和氨水,氨水的濃度大,所以中和物質的量的HCl,消耗氨水的體積小;
C.升高溫度平衡向吸熱方向移動;
D.平衡常數只受溫度影響.

解答 解:A.MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)該反應為吸熱、熵值增大的反應,即MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0,故A正確;
B.pH=12的NaOH溶液和氨水,氨水的濃度大,所以中和物質的量的HCl,消耗氨水的體積小,故B錯誤;
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (△H<0),反應為放熱反應,升高溫度,平衡向左移動,氫氣轉化率降低,故C錯誤;
D.平衡常數只受溫度影響,溫度不變,平衡常數不變,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題為綜合題,考查了焓變與熵變、化學平衡的移動的影響因素、弱電解質的電離,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況.下列反應中,屬干這種情況的是(  )
①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應;
②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應;
③濃鹽酸與過量的MnO2反應;
④過量銅與濃硫酸反應;
⑤過量銅與稀硝酸反應;
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應.
⑦常溫下過量的濃硫酸與鋁反應.
A.②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.根據下列幾種粒子的結構示意圖,回答問題:

(1)其中屬于陰離子的是B(填字母編號),化學式為O2-
(2)屬于金屬元素的是D(填編號),用${\;}_{Z}^{A}X$來表示該原子的組成${\;}_{11}^{23}Na$.
(3)具有相似化學性質的是AC(填編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用NaCl固體配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液.
(1)在下列實驗儀器中,不必使用的是CF(填代號).
A.托盤天平    B.燒杯    C.量筒    D.玻璃棒 E.膠頭滴管   F.分液漏斗
(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是250mL容量瓶.
(3)配制過程包括以下操作步驟:請填寫步驟③
①計算→②稱量→③溶解→④移液→⑤洗滌→⑥移液→⑦定容
(4)若在定容時不慎加蒸餾水超過刻度線,處理的措施是重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.打開啤酒瓶蓋,逸出大量氣泡
B.實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產生氣體的速率比不加銅粉時的快
D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體,溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.對于反應xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g).壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示:
①若m、n表示不同溫度,則正反應為放熱反應(填“放熱”、“吸熱”);
②若m、n表示不同壓強,則(x+y)<(p+q)(填“>”、“=”或“<”);
③用文字描述b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因:因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段,所以反應速快,到達平衡所需的時間少,故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡;
④用文字描述a曲線的HE段比b曲線的GF段高的原因:HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡,因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應,故降溫、減壓,平衡向正反應方向移動,C的含量增大,故a曲線的HE段高于b曲線的GF段.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系:把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(2)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黃色.
(3)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液應是橙色,因為H+濃度增大,平衡向左移動,Cr2O72- 濃度增大.
(4)向原溶液中加入 硝酸鋇溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向右移(向左或向右移),溶液顏色將變淺.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.2010年第41屆世博會主題是“城市,讓生活更美好”.回答下列問題:
(1)①世博園地區的改造提升了上海的環境質量,位于世博區的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民不再受到該廠產生的棕紅色煙塵的困擾.你認為棕紅色煙塵是C.
A.CaCO3粉塵      B.P2O5粉塵      C.Fe2O3粉塵      D.SiO2粉塵
②上海白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入明礬可作為混凝劑生成氫氧化鋁膠體以吸附水中的雜質;利用漂白粉來殺菌消毒,工業上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
③世博會期間,為了確保空氣質量的優良率,人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數.因此,人們需要監測的空氣污染物除了可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫以外,還有氮氧化物.
(2)世博會中國館--“東方之冠”,它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石
②石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小,是一種特種玻璃.石英玻璃的主要成分是二氧化硅;有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料,而是一種塑料,(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”).
(3)綠色上海世博,亮點之一是二氧化碳零排放.
①現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟,物質的量相同的乙醇與汽油(設為C8H18)均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為1:4.
②世博停車場,安裝有汽車尾氣催化光解設施.寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環的兩種無毒氣體的化學方程式2CO+2NO═N2+2CO2
③世博會期間用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并被用來制作世博會證件及胸卡,目的是為了防止產生白色污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.漂白粉在社會生活、工業生產中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌、消毒.
(1)1998年,我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水.災區人們的飲用水,必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用,以防傳染病的發生,但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效.試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是:
①Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應:
Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是①②③(填序號)
①CO2   ②HCl   ③H2O   ④O2

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