A. | 一定溫度下,反應MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0 | |
B. | 用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl,消耗氨水的體積更大 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (△H<0),當其他條件不變時,升高溫度,H2的反應速率和轉化率均增大 | |
D. | 對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數均增大 |
分析 A.MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)該反應為吸熱、熵值增大的反應;
B.pH=12的NaOH溶液和氨水,氨水的濃度大,所以中和物質的量的HCl,消耗氨水的體積小;
C.升高溫度平衡向吸熱方向移動;
D.平衡常數只受溫度影響.
解答 解:A.MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)該反應為吸熱、熵值增大的反應,即MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0,故A正確;
B.pH=12的NaOH溶液和氨水,氨水的濃度大,所以中和物質的量的HCl,消耗氨水的體積小,故B錯誤;
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (△H<0),反應為放熱反應,升高溫度,平衡向左移動,氫氣轉化率降低,故C錯誤;
D.平衡常數只受溫度影響,溫度不變,平衡常數不變,故D錯誤;
故選:A.
點評 本題為綜合題,考查了焓變與熵變、化學平衡的移動的影響因素、弱電解質的電離,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
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A. | ②③⑤ | B. | ②③④⑥⑦ | C. | ①④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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A. | 打開啤酒瓶蓋,逸出大量氣泡 | |
B. | 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
C. | 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產生氣體的速率比不加銅粉時的快 | |
D. | 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體,溶液pH增大 |
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