Question

12．漂白粉在社會生活、工業生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水．災區人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①②③（填序號）
①CO₂　  ②HCl　  ③H₂O　  ④O₂．

Answer 1

分析 （1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸；
（2）濃鹽酸易揮發，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答 解：（1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸鈣，方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不穩定，見光分解，方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
濃鹽酸易揮發，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO₂、HCl、H₂O（氣），不可能含O₂，
故答案為：①②③．

點評 本題考查物質的制備，為高頻考點，把握物質的組成及發生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽酸易揮發，注重基礎知識的考查，題目難度不大．