Question

20．相同狀況下，等物質的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的體積比為1：2：3：2．

Answer 1

分析 設各金屬的物質的量為1mol，完全反應時失去電子的物質的量分別為1mol、2mol、3mol、2mol，然后根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比．

解答 解：相同狀況下，生成氫氣體積之比等于其物質的量之比，
假設Na、Mg、Al、Zn的物質的量都是1mol，完全反應時失去電子的物質的量分別為1mol、2mol、3mol、2mol，
根據氧化還原反應中轉移電子相等可知，生成氫氣的物質的量之比為：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$：$\frac{3mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$=1：2：3：2，
故答案為：1：2：3：2．

點評 本題考查了金屬與酸的化學計算，題目難度不大，明確常見金屬與酸反應的實質為解答關鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．