Question

12．高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，升高溫度，H₂的濃度減小，則下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的焓變為正值
• B． 升高溫度，K值減小
• C． 升高溫度，逆反應速率減小
• D． 該反應的化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

Answer 1

分析 平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
A、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動即正反應方向；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化；
C、升高溫度，正逆反應速率都會變大；
D、平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．

解答 解：平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
A、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動即正反應方向，所以焓變為正值，故A正確；
B、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動即正反應方向，所以K值增大，故B錯誤；
C、溫度升高，正逆反應速率都會加快，故C錯誤；
D、平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素．
注意①在化學平衡常數的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．
②化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關．
③若化學方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應，平衡常數也會改變．