Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確是（　　）

• A． 若H₂O₂分解產生1molO₂，轉移的電子數為4N_A
• B． 2 L0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為2N_A
• C． 25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• D． 常溫下，1 L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態由-1價變為0價；
B、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根；
C、溶液體積不明確；
D、求出硝酸銨的物質的量，然后根據1mol硝酸銨中含2mol氮原子和原子守恒來分析．

解答 解：A、用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態由-1價變為0價，故生成1mol氧氣時轉移2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數大于2N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；
D、溶液中硝酸銨的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨溶液中含0.2mol氮原子即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．