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10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應，若反應產物只有氮氣和NH₄Cl固體，則反應前后容器中壓強比應接近于（　�。�8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl ）

A．

1：11

B．

11：1

C．

7：11

D．

11：7

分析適量的氨氣和氯氣恰好反應，若反應產物只有氮氣和NH₄Cl固體，由方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl可知，反應前、后氣體物質的量之比為11：1，恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比．

解答解：適量的氨氣和氯氣恰好反應，若反應產物只有氮氣和NH₄Cl固體，由方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl可知，反應前、后氣體物質的量之比為11：1，恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比，即反應前后容器中壓強比應接近于11：1，故選B．

點評本題考查化學方程式計算、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數）的測定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2