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11.按要求完成下列問題:
(1)寫出下列反應的化學方程式:
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發生反應:
(2)給下列有機物命名:
2-甲基戊烷
4-甲基-2-己烯.

分析 (1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發生加成反應;
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發生取代反應,生成硝基苯和水;
(2)①根據烷烴烷烴命名原則完成:①長-----選最長碳鏈為主鏈;②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③近-----離支鏈最近一端編號;④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
②屬于烯烴的命名,從距離碳碳雙鍵最近的一端編號.

解答 解:(1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發生加成反應,化學方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發生取代反應,生成硝基苯和水,該反應為
故答案為:
(2)①選取含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈,最長的碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,然后從取代基最近的一端且含有支鏈最多的--右邊開始編號,該有機物的命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:2-甲基戊烷;
②該有機物為烯烴,選取含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈,最長碳鏈含有6個碳原子,主鏈為己烯,然后從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號,雙鍵在2號碳原子,4號碳原子上有一個取代基甲基,命名為:4-甲基-2-己烯,
故答案為:4-甲基-2-己烯.

點評 本題考查方程式的書寫、有機物的命名,是高考常見題型,注意把握有機物的官能團的性質以及掌握有機物的系統命名原則,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池.若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產生大量氣泡;b、d相連時,d極發生氧化反應,則四種金屬活動性順序由強到弱正確的是(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數據:
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開始沉淀時的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時的 pH3.2
 
9.06.74.7
請回答:
(1)寫出加入混酸后,合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)要測定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值,下列說法不正確的是b(填字母).
a.稱量操作至少要進行 4 次
b.需將坩堝放在石棉網上進行加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.同質量的H2和Cl2相比,H2的分子數多
B.Na2O2的摩爾質量為78g
C.0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023
D.1molKCl含有阿伏加德羅常數個KCl分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙烯與溴水發生了加成反應.乙同學在甲同學的實驗中,發現褪色后的溶液中有硫酸根離子,推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質,由此他提出必須先除去還原性雜質,再與溴水反應.
(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要化學方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應,理由是ac.
a.使溴水褪色的反應未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應就是加成反應
c.使溴水褪色的物質未必是乙烯
d.使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體,可以用品紅溶液(填試劑名稱)來驗證,這種氣體與溴水反應的化學方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.
(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為稀H2SO4、鐵屑.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備. 
(3)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑.
(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液.
操作:先打開止水夾,使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾,實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中,II中發生反應的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(5)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關表述正確的是(  )
A.-OH與  組成元素相同,含有的電子數也相同
B.按系統命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
C.丙烷分子的球棍模型示意圖:
D.乙炔的最簡式:CH≡CH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.據《本草綱日》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也.銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之.”這里的”銅青”是指(  )
A.CuOB.Cu20C.CuD.Cu(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.實驗室可用如圖裝置(啟普發生器)制取氫氣.欲使得到氫氣的速率加快,下列措施可行的是(  )
A.將稀硫酸改用濃硫酸B.向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
C.向稀硫酸中加入硫酸鈉固體D.給裝置中發生反應的部分加熱

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