Question

6．已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產生乙烯．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．乙同學在甲同學的實驗中，發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去還原性雜質，再與溴水反應．
（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要化學方程式為CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應就是加成反應
c．使溴水褪色的物質未必是乙烯
d．使溴水褪色的物質就是乙烯
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體，可以用品紅溶液（填試劑名稱）來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═2HBr+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和濃硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物質，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發生了加成反應；
（3）有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸，可用品紅檢驗二氧化硫．

解答 解：（1）乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（2）用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發生了加成反應了，
故答案為：不能；ac；
（3）因二氧化硫具有漂白性，可用品紅檢驗二氧化硫，它與溴水發生反應的化學方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案為：品紅溶液；SO₂+2H₂O+Br₂═2HBr+H₂SO₄．

點評 本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，難度不大，注意乙烯的除雜和性質實驗，掌握乙烯與溴水反應原理不同的差異性是解題的關鍵．