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2.實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數據:
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開始沉淀時的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時的 pH3.2
 
9.06.74.7
請回答:
(1)寫出加入混酸后,合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)要測定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值,下列說法不正確的是b(填字母).
a.稱量操作至少要進行 4 次
b.需將坩堝放在石棉網上進行加熱.

分析 實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O):向廢銅合金中加入稀硫酸和硝酸的混酸,銅鐵鋁均轉化成對應硫酸鹽(因有剩余金屬,鐵應變成了亞鐵離子,硝酸根離子完全反應),在濾液A中加入雙氧水把將Fe2+氧化為Fe3+,在濾液B中加入氧化銅或氫氧化銅,調節溶液的PH,使Fe3+和Al3+完全沉淀下來,過濾后得濾液D為硫酸銅溶液,加硫酸酸化然后經蒸發濃縮、冷卻結晶等步驟得到晶體,據此分析解答.

解答 解:(1)加入混酸后,合金中銅被酸性條件下的硝酸根離子氧化為銅離子溶解,離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)a.稱量操作至少要進行4次,包括加熱前稱量坩堝的質量、坩堝和晶體的總質量,加熱后稱量、再加熱再稱量直至質量不再減少為止,故a正確;
b.坩堝可直接加熱,不放在石棉網上,故b錯誤;
故答案為:b.

點評 本題考查了物質的制備,主要考察了金屬與氧化性酸的反應和物質的定量分析,題目較簡單.

練習冊系列答案
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