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7．第ⅡA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（　　）

A．

原子半徑

B．

電子層數

C．

核外電子數

D．

最外層電子數

分析元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，同主族元素具有相似的化學性質，由此分析解答．

解答解：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數，第ⅡA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子的最外層電子數都是2，都容易失去2個電子，所以D正確，故選D．

點評本題考查原子結構與元素性質關系，比較基礎，注意決定元素化學性質的是原子最外層電子數．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數目為N_A
	B．	3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
	C．	標準狀況下，11.2L SO₃ 中含有2N_A個原子
	D．	用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂時，轉移電子的數目是2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動隔板兩端的壓強相同．標準狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH₃、H₂ 的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲室的質量為 11g．

（1）甲室中 NH₃、H₂ 的物質的量之比為3：2．
（2）經過查資料知道 HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當 HCl 與 NH₃完全反應后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求填空．
（1）實驗室通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（　　）

A．

氧化鐵

B．

氧化鋁

C．

氫氧化鋁

D．

二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鑒別下列各組物質，只能采用焰色反應的是（　　）

A．

K₂CO₃和NaCl

B．

KCl和NaNO₃

C．

NaCl 和MgCl₂

D．

NaCl 和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	非金屬性：X＞Y＞Z
	B．	氣體氫化物的熱穩定性按X、Y、Z的順序增強
	C．	X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱
	D．	X、Y、Z的最外層電子數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極發生氧化反應，則四種金屬活動性順序由強到弱正確的是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

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