Question

15．按要求填空．
（1）實驗室通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣；反應中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，反應中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化，據此計算被氧化的HCl的物質的量；
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇和氫氣，偏鋁酸鋇易溶于水易電離；
（3）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發生反應的過程，據此寫出化學方程式；
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和一種鈉鹽，該鈉鹽為碳酸氫鈉．

解答 解：（1）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化，氯元素由-1價升高到0價，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol轉移電子數為2mol，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵與氧氣和水發生反應生成氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

點評 本題考查了方程式的書寫方法和注意問題，掌握物質的性質和反應原理是方程式的書寫關鍵，題目難度不大．