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6．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法正確的是（　　）
A．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
B．“兩者同食”發生的反應中維生素C作氧化劑
C．五價砷在維生素C作用下發生了還原反應
D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5

分析 A、五價砷是無毒的，三價砷有毒；
B、氧化劑在反應中發生還原反應；
C、根據維生素C的作用：將五價砷轉化為三價砷來回答；
D、五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性．

解答 解：A、河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故A錯誤；
B、根據維生素C的作用是將五價砷轉化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發生了還原反應，故B錯誤；
C、由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，所以五價砷發生了還原反應，故C正確；
D、五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以生活中的信息來考查氧化還原反應，明確信息中砷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，信息的獲取和應用是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ．mol-1，下列判斷不正確的是（　　）
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．反應中生成1mol水蒸氣放出285.8 kJ的熱量
C．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
D．當反應中有2 mol H-H鍵斷裂，該反應放出571.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數目為NA
B．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
C．標準狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應）中A1N的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置后，首先檢查裝置氣密性，
再加入實驗藥品．接下來關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）裝置B中試劑可以為②（選正確序號填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導致測定結果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好．其未被銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁的氧化物易發生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護內部鋁的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性
BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現生成了BaCO3沉淀
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動隔板 兩端的壓強相同．標準狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲室的質量為 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物質的量之比為3：2．
（2）經過查資料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當 HCl 與 NH3完全反應后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求填空．
（1）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極發生氧化反應，則四種金屬活動性順序由強到弱正確的是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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同步練習冊答案
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