Question

16．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ．mol^-1，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 反應物能量總和大于生成物能量總和
• B． 反應中生成1mol水蒸氣放出285.8 kJ的熱量
• C． 2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ．mol^-1
• D． 當反應中有2 mol H-H鍵斷裂，該反應放出571.6 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．由焓變可知，為放熱反應；
B．氣態水比液態水的能量高；
C．互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反；
D．當反應中有2 mol H-H鍵斷裂，可知2molH₂參加反應，物質的量與熱量成正比．

解答 解：A．由焓變可知，為放熱反應，則反應物能量總和大于生成物能量總和，故A正確；
B．反應物相同，而氣態水比液態水的能量高，則反應中生成1mol水蒸氣放出熱量小于285.8 kJ，故B錯誤；
C．由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol可知，其逆反應為2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol，故C正確；
D．當反應中有2 mol H-H鍵斷裂，可知2molH₂參加反應，物質的量與熱量成正比，由熱化學方程式可知，該反應放出571.6 kJ的熱量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、狀態與能量的關系、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量與熱量成正比，題目難度不大．