Question

16．用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反應物為稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備． 
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發生反應的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（5）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．

Answer 1

分析 （1）用鐵與稀硫酸反應可制得FeSO₄溶液；
（2）根據氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析；
（3）同（1）；
（4）生成的氫氣使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應得到氫氧化亞鐵；
（5）氫氣充滿試管I和試管II，且空氣不易進入裝置．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可制得FeSO₄溶液；
故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（2）為避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，可用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的；
故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂；
（3）在試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液；
故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（4）試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，并能產生氫氣，當氫氣使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應得到氫氧化亞鐵，發生的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
故答案為：NaOH溶液；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（5）試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，這樣獲得的氫氧化亞鐵可以不被氧氣氧化而變質；
故答案為：試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．

點評 獲得氫氧化亞鐵隔絕空氣是關鍵，要求學生學會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應是怎么進行的．