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8．下列關于 FeCl₃水解的說法不正確的是（　　）

	A．	水解達到平衡時（不飽和），加氯化鐵溶液達飽和，溶液的酸性會增強
	B．	濃度為5 mol•L^-1和0.5 mol•L^-1的兩種 FeCl₃溶液，其他條件相同時，Fe³⁺的水解程度前者比后者小
	C．	有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl₃稀溶液，其他條件相同時，Fe³⁺的水解程度前者比后者小
	D．	為抑制 Fe³⁺的水解，較好地保存 FeCl₃溶液，應加少量鹽酸

分析 A．增大Fe³⁺的濃度，水解平衡正移；
B．Fe³⁺的濃度越大，水解程度越小；
C．升高溫度促進水解；
D．Fe³⁺水解顯酸性，加酸抑制水解．

解答解：A．增大Fe³⁺的濃度，水解平衡正移，溶液中氫離子濃度增大，所以溶液的酸性會增強，故A正確；
B．Fe³⁺的濃度越大，水解程度越小，濃度為5 mol•L^-1和0.5 mol•L^-1的兩種 FeCl₃溶液，其他條件相同時，Fe³⁺的水解程度前者比后者小，故B正確；
C．升高溫度促進水解，有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl₃稀溶液，其他條件相同時，Fe³⁺的水解程度前者比后者大，故C錯誤；
D．Fe³⁺溶液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加酸抑制水解，所以為抑制 Fe³⁺的水解，較好地保存 FeCl₃溶液，應加少量鹽酸，故D正確．
故選C．

點評本題考查鹽類水解的應用，為高考常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、規律以及影響因素，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	食用植物油屬于人體所需的三大營養物質之一
	B．	分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
	C．	淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
	D．	甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，均可作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數多
	B．	Na₂O₂的摩爾質量為78g
	C．	0.1molH₂SO₄含有氫原子數的精確值為1.204×10²³
	D．	1molKCl含有阿伏加德羅常數個KCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反應物為稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發生反應的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（5）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關表述正確的是（　　）

	A．	-OH與組成元素相同，含有的電子數也相同
	B．	按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	C．	丙烷分子的球棍模型示意圖：
	D．	乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知2NO+2H₂=N₂+2H₂O分兩步進行：（l）2NO+H₂=N₂+H₂O₂（很慢）；（2）H₂O₂+H₂=2H₂O（很快）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	H₂O₂是中間產物，不是催化劑
	B．	總反應速率由反應（1）決定
	C．	用不同物質表示的反應速率，數值和含義都相同
	D．	加入高效催化劑，能降低反應的活化能