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3.某有機物A含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍,把1.16g該有機物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:1.
(1)有機物A的分子式C3H6O
(2)該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基,無甲基的鏈狀結構,請寫出A的結構簡式及名稱CH2=CHCH2OH;丙烯醇.

分析 有機物A的相對分子質量=29×2=58,1.16g有機物A的物質的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol,設1.16g有機物A燃燒生成CO2的為xmol,則H2O的也為xmol,故44x+18x=3.72,解得:x=0.06,故有機物分子C原子數目為 $\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、H原子數目為 $\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6、O原子數目=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1,則有機物分子式為C3H6O,該有機物分子有一個羥基,無甲基的鏈狀結構,故有機物A的結構簡式為:CH2=CHCH2OH.

解答 解:(1)有機物A的相對分子質量=29×2=58,1.16g有機物A的物質的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol,設1.16g有機物A燃燒生成CO2的為xmol,則H2O的也為xmol,故44x+18x=3.72,解得:x=0.06,故有機物分子C原子數目為 $\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、H原子數目為 $\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6、O原子數目=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1,則有機物分子式為C3H6O,
故答案為:C3H6O;
(2)該有機物的分子式為C3H6O,分子有一個羥基,無甲基的鏈狀結構,故有機物A的結構簡式為:CH2=CHCH2OH,名稱為丙烯醇,故答案為:CH2=CHCH2OH;丙烯醇.

點評 本題考查有機物化分子式確定及合成,關鍵根據燃燒法確定有機物分子組成,是高考中的常見題目,中等難度,試題基礎性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述一定正確的是(  )
A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均減小
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:C(OH-)=C(H+
C.0.1mol•L-1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸,所消耗Na0H溶液的體積前者小于后者
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH<7:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列表示物質的化學用語正確的是(  )
A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.乙烯的結構簡式:CH2CH2
C.14C的原子結構示意圖:D.氯氣的電子式:Cl:Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.草酸是一種重要的化工原料,長用于有機合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水,微溶于乙醚,以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工業流程如下:

已知:
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問題
(1)步驟①水解液中所含主要有機物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(寫結構式)浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是適當提高溫度浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是甘蔗碎渣會被炭化
(2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=3:1
(3)步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
(4)設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
(5)為了確定產品中H2C2O4.2H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗準確量取20.00mL,草酸溶液,加熱適量的稀硫酸,用0.10mol.L-1的KMnO4標準溶液滴定,平行滴定三次,消耗KMnO4標準溶液的體積平均為26.00mL,則產品中H2C2O4.2H2O的質量分數為97.5%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.四氯化錫常用于染色的媒染劑等,工業上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫.已知SnCl4為無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發煙.實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫(夾持裝置略).

(1)裝置D的名稱為蒸餾燒瓶;
(2)冷凝水應從b(填“a”或“b”)口進入F中;
(3)裝置A中固體B為黑色粉末,寫出燒瓶中發生反應的化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)假設沒有裝置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副產物為SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可);
(5)裝置E中加熱的目的是促進氯氣與錫粉反應、促進SnCl4氣化,使SnCl4從反應混合物中分離出去;
(6)裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣,其反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(7)該實驗裝置存在設計缺陷,你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管).
(8)若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體,假設不計氣體損耗且Sn足量,反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4,則SnCl4的產率為95.0%.(已知SnCl4相對分子質量為261)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用化學用語填空:
(1)在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO•Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(2)K2FeO4為高效綠色凈水劑,可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得.該反應的化學方程式是10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(3)向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L(標況)氯氣(寫離子方程式):2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正的是(  )
A.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA
B.一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應,轉移電子數為3 NA
C.在1 L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32- )=1 mol•L-1,則溶液中Na+的個數為2 NA
D.含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.向某無色溶液中加入含Fe2+的溶液無明顯變化,當滴加幾滴稀H2SO4后,混合液出現紅色,下列結論中錯誤的是(  )
A.Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B.原無色溶液中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D.將稀H2SO4換成新制氯水,混合液也會出現紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.寫出下列反應的離子方程式.
(1)鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)氯化鐵與氫氧化鈉反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)碳酸鈉與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)銅與硝酸銀反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;
(5)硫酸與氫氧化鋇反應2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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同步練習冊答案
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