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4.下列敘述一定正確的是(  )
A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均減小
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:C(OH-)=C(H+
C.0.1mol•L-1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸,所消耗Na0H溶液的體積前者小于后者
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH<7:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-

分析 A.水的離子積常數只與溫度有關;
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合,要根據酸堿相對強弱判斷溶液酸堿性;
C.醋酸是弱電解質,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于鹽酸,用相同濃度的NaOH溶液中和時,消耗NaOH體積與酸的物質的量成正比;
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH<7,則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性.

解答 解:A.水的離子積常數只與溫度有關,溫度不變,水的離子積常數不變,故A錯誤;
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合,如果酸堿都是強電解質,則混合溶液C(OH-)=C(H+),如果酸是強酸、堿是弱堿,則混合溶液C(OH-)>C(H+),如果酸是弱酸、堿是強堿,則混合溶液C(OH-)<C(H+),故B錯誤;
C.用相同濃度的NaOH溶液中和醋酸和鹽酸時,消耗NaOH體積與酸的物質的量成正比,醋酸是弱電解質,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于鹽酸,則相同pH、相同體積的醋酸物質的量大于鹽酸,則醋酸消耗氫氧化鈉體積多,故C錯誤;
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH<7,則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性,但醋酸電離程度、醋酸根離子水解程度都較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點,為高頻考點,明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵,注意:水的離子積常數只與溫度有關,與溶液酸堿性及濃度無關,易錯選項是A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL.0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取該濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質全部轉入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為容量瓶盛放熱溶液時,體積不準;
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作偏低;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低;若定容時俯視刻度線偏高.
(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制;向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.2molH+約含2NA個H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.同溫同壓下,1體積氣體A2與3體積氣體B2恰好完全反應生成2體積的氣體X,則X的化學式可表示為AB3,反應的化學方程式可表示為A2+3B2=2AB3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯(填儀器名稱).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCDF(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液        B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體                    
F.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).
(4)根據計算可知,所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結果保留一位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素.已知:
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級,且每種能級中的電子總數相同;
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N的質荷比最大值為78;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構型為平面三角形,其中心原子采取sp2雜化;化合物N在固態時的晶體類型為分子晶體.
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O(寫分子式).
(4)Z原子基態時的外圍電子排布式為3d24s2;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結構如圖所示,晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為6.
(5)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質.該反應的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗現象與對應結論均正確的是(  )
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發生物理變化
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現象硝酸亞鐵與硫酸不反應
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解,導致溶液堿性減弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質能通過化合反應直接制得的是(  )
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe(OH)3   ④HCl.
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某有機物A含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍,把1.16g該有機物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:1.
(1)有機物A的分子式C3H6O
(2)該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基,無甲基的鏈狀結構,請寫出A的結構簡式及名稱CH2=CHCH2OH;丙烯醇.

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