Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正的是（　　）

• A． 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 N_A
• B． 一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 N_A
• C． 在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2- ）=1 mol•L^-1，則溶液中Na⁺的個數為2 N_A
• D． 含4 N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
B、鐵粉在濃硫酸中可能會鈍化；
C、CO₃^2- 為弱酸根，在溶液中會水解；
D、過氧化鈉由1個過氧根離子和2個鈉離子構成．

解答 解：A.16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8N_A個，故A正確；
B．常溫下，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，阻止了鐵進一步和濃硫酸發生氧化還原反應，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol•L^-1，則Na⁺個數大于2N_A，故C錯誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，含4N_A個離子的固體Na₂O₂中，過氧化鈉的物質的量大于1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度大于1mol/L，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．