Question

10．FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．請寫出反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為丁達爾效應．
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，請寫出變藍之前發生反應的離子方程式：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，當有25.4g的碘生成時轉移的電子數目為2N_A．向上述反應后的溶液中通入SO₂氣體，溶液將褪色，發生反應的離子方程式：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入CCl₄，振蕩、靜置后會發現CCl₄層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，膠體具有丁達爾效應；
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，是由于Fe³⁺能將I^-氧化為I₂；當生成1mol碘時，轉移2mol電子；向上述溶液中通入二氧化硫氣體，I₂能和二氧化硫反應生成硫酸和HI；若改加入四氯化碳，則四氯化碳能將I₂萃取出來，所使用的主要儀器為分液漏斗．

解答 解：（1）FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，該離子反應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續煮沸至溶液變為紅褐色，即可生成紅褐色氫氧化鐵膠體，則應選C，且膠體具有丁達爾效應，可利用此性質來證明此膠體已經制成，
故答案為：C；丁達爾效應；
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，是由于Fe³⁺能將I^-氧化為I₂，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，則生成碘能使淀粉變藍；此反應中當生成1mol碘時，轉移2mol電子，故當生成25.4g的碘即0.1mol碘時，轉移0.2mol電子即0.2N_A個；向上述溶液中通入二氧化硫氣體，I₂能和二氧化硫反應生成硫酸和HI，離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入四氯化碳，則四氯化碳能將I₂萃取出來，故四氯化碳層呈紫紅色，萃取時所使用的主要儀器為分液漏斗．故答案為：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，0.2N_A，SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，紫紅，分液漏斗．

點評 本題考查知識點較多，涉及離子反應、膠體制備和性質、氧化還原反應、萃取和分液等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．