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20.下列圖示實驗操作中,不正確的是(  )
A.
滴加液體藥品
B.
   過濾
C.
  稀釋濃硫酸
D.
 讀取液體的體積

分析 A.用膠頭滴管滴加液體,滴管注意不要接觸試管.
B.過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則;
C.稀釋濃硫酸時注意防止酸液飛濺;
D.根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

解答 解:A.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作正確,故A正確;
B.過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,圖中所示操作錯誤,故B錯誤;
C.稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中,故C正確;
D.量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,圖中所示操作正確,故D正確.
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質的分離、提純以及溶液的稀釋、量取等操作,把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵,注意方案的合理性、操作性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸,目的是提高浸出率

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()

A. 簡單離子半徑:W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的熱穩定性:W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有一白色粉末,可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成,進行下列實驗:
(1)向粉末中加入足量水,充分溶解后過濾,得白色沉淀和無色濾液,該沉淀可能是CaCO3、BaSO4,原粉末一定不含CuSO4
(2)向(1)中沉淀加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,產生無色氣體.原粉末一定含有CaCO3、K2SO4,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)取(1)中的濾液,通入少量(2)中產生的氣體,又產生白色沉淀,過濾得濾液.則(1)中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子.
(4)取(3)中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸,又產生白色沉淀,離子反應方程式為Ag++Cl-=AgCl↓.原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2,至少含有NaOH和Ba(OH)2中的一種.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.若有鐵和鋁各一塊,用簡單的方法加以區別.簡述采用的物理方法磁鐵;采用的化學方法(用離子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是(  )
A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是:M+nH2O═M(OH)n+$\frac{n}{2}$H2
B.金屬的化學腐蝕的實質是:M-ne-═Mn+,電子直接轉移給還原劑
C.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D.在潮濕的中性環境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知25%酒精的密度為0.91g•cm-3,5%的酒精密度為0.98g•cm-3,如果將上述兩種溶液等體積混合,所得酒精的質量分數(  )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,固體全部溶解,所發生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O,反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色.用此溶液進行以下實驗:
(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色色,即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處:分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到乙(答“甲”或“乙”)燒杯中的液體會產生丁達爾效應.
(5)從乙燒杯中取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可看到先沉淀后又溶解的現象,寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽.
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成.刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.請寫出反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑.實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c(填字母序號).
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可.
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為丁達爾效應.
(3)FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,請寫出變藍之前發生反應的離子方程式:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,當有25.4g的碘生成時轉移的電子數目為2NA.向上述反應后的溶液中通入SO2氣體,溶液將褪色,發生反應的離子方程式:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;若改加入CCl4,振蕩、靜置后會發現CCl4層的顏色為紫紅色,再將混合液倒入分液漏斗(填儀器名稱)中,將兩層液體分離.

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