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5．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2溶于水能導電，SO2屬于電解質

分析 A．根據導電性的不同，材料可分為導體，半導體，絕緣體三大類；
B．氫氧化鋁能與HCl反應，而且沒有腐蝕性；
C．氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．二氧化硫自身不能電離．

解答 解：A．根據導電性的不同，材料可分為導體，半導體，絕緣體三大類，非金屬材料也可能是導體，如石墨，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能與HCl反應，而且沒有腐蝕性，所以氫氧化鋁可作胃酸的中和劑，故B正確；
C．氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，則濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到膠體，故C錯誤；
D．二氧化硫自身不能電離，不是電解質，SO2溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸屬于電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查比較綜合，題目涉及金屬與非金屬的導電性、氫氧化鋁的性質及用途、氫氧化鐵膠體的制備、電解質與非電解質，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的掌握情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．若有鐵和鋁各一塊，用簡單的方法加以區別．簡述采用的物理方法磁鐵；采用的化學方法（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，將等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關系是：
（1）離子濃度大小關系：c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）
（2）物料守恒關系：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl-），則此時溶液的pH=7（填＞，＜，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫時，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1時，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　　）
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體
B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝
C．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質
D．甲醛可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為丁達爾效應．
（3）FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，請寫出變藍之前發生反應的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當有25.4g的碘生成時轉移的電子數目為2NA．向上述反應后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發生反應的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會發現CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集•太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”這里的“朱”指的是（　　）
A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業制備F的第一步反應．
①寫出A與X反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結構模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發生反應③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應的熱化學方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關氧化還原反應本質的敘述中，正確的是（　　）
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

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同步練習冊答案
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