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8.下列有關敘述中正確的是(  )
A.同一弱電解質溶液,溫度不同時,導電能力相同
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D.易溶于水的電解質一定是強電解質

分析 A.溶液導電能力與離子濃度成正比,溫度越高,弱電解質的電離程度越大;
B.溶液導電能力與離子濃度及電荷成正比;
C.強電解質在水溶液中完全電離,且沒有可逆性;
D.易溶于水的電解質可能是弱電解質,也可能是強電解質,電解質強弱與電解質的溶解度大小無關.

解答 解:A.溶液導電能力與離子濃度成正比,溫度越高,弱電解質的電離程度越大,所以同一弱電解質溶液,溫度不同時溶液中離子濃度不同,則其導電能力不相同,故A錯誤;
B.溶液導電能力與離子濃度及電荷成正比,與電解質強弱無關,強電解質水溶液中離子濃度不一定小于弱電解質溶液,如飽和的AgCl溶液中離子濃度很小,但飽和的HCl溶液中離子濃度很大,則飽和的HCl溶液導電能力大于飽和的AgCl溶液,故B錯誤;
C.強電解質在水溶液中完全電離,且沒有可逆性,但弱電解質在水溶液中部分電離且有可逆性,故C正確;
D.易溶于水的電解質可能是弱電解質,也可能是強電解質,電解質強弱與電解質的溶解度大小無關,如醋酸易溶于水,但醋酸是弱電解質,故D錯誤;
故選C.

點評 本題以電解質溶液導電性強弱為載體考查電解質強弱,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,電解質強弱與其電離程度有關,電解質溶解性強弱及溶液導電性強弱無關,易錯選項是B.

練習冊系列答案
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13.已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g,則該溫度下,氯化鈉飽和溶液的質量分數為25.9%.若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3,則該飽和溶液的物質的量濃度為5.32mol/L.

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20.鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命.
(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹.現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發生的化合反應的化學方程式為:Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于N處.
②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法.
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2g時,X電極溶解的銅的質量<3.2g(填“<”“>”或“=”).
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關K置于M處,銅電極發生的反應是2Fe3++2e-=2Fe2+,若將開關K置于N處,發生的總反應是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+

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