Question

18．下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（　　）

• A． O₂、S、Br₂
• B． Na、金剛石、NaCl
• C． H₂O、H₂S、H₂Se
• D． CO₂、KCl、SiO₂

Answer 1

分析 首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析：
原子晶體中，晶體的熔點與鍵長成反比，鍵長越長，晶體的熔點越低；
離子晶體中，結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
金屬晶體中，原子半徑依次越小，金屬離子電荷越多，金屬鍵就越強強，則熔點就越高；
分子晶體中，結構相似，分子量越大，熔沸點越高，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高．

解答 解：A、S、Br₂、O₂都屬于分子晶體，都不含有氫鍵，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，硫有S₂、S₄、S₈等，相對分子質(zhì)量較大，硫單質(zhì)常溫下為固體，Br₂式量160，常溫下為液體，O₂式量32，常溫下為氣體，所以熔點由低到高O₂、Br₂、S，故A錯誤；
B、晶體熔沸點高低順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體、Hg、Na屬于金屬晶體，所以熔沸點由高到低的順序是：金剛石＞NaCl＞Na，故B錯誤；
C、從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H₂Se和H₂S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C錯誤；
D、晶體熔沸點高低順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，氯化鉀是離子晶體，所以熔點由低到高的順序排列的是CO₂＞KCl＞SiO₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以分子間作用力結合，題目難度不大．