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18.下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是(  )
A.O2、S、Br2B.Na、金剛石、NaClC.H2O、H2S、H2SeD.CO2、KCl、SiO2

分析 首先判斷晶體的類型,一般來說晶體的熔點原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析:
原子晶體中,晶體的熔點與鍵長成反比,鍵長越長,晶體的熔點越低;
離子晶體中,結構相似的離子晶體,離子半徑越小,晶格能越大,熔點越高;
金屬晶體中,原子半徑依次越小,金屬離子電荷越多,金屬鍵就越強強,則熔點就越高;
分子晶體中,結構相似,分子量越大,熔沸點越高,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高.

解答 解:A、S、Br2、O2都屬于分子晶體,都不含有氫鍵,影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,沸點越高,硫有S2、S4、S8等,相對分子質(zhì)量較大,硫單質(zhì)常溫下為固體,Br2式量160,常溫下為液體,O2式量32,常溫下為氣體,所以熔點由低到高O2、Br2、S,故A錯誤;
B、晶體熔沸點高低順序一般為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金剛石是原子晶體,氯化鈉屬于離子晶體、Hg、Na屬于金屬晶體,所以熔沸點由高到低的順序是:金剛石>NaCl>Na,故B錯誤;
C、從兩個角度考慮,水中存在氫鍵,沸點最高,H2Se和H2S結構相似,分子間只存在范德華力,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,故正確順序為H2O>H2Se>H2S,故C錯誤;
D、晶體熔沸點高低順序一般為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,二氧化碳是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,氯化鉀是離子晶體,所以熔點由低到高的順序排列的是CO2>KCl>SiO2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系.判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合,原子晶體中原子以共價鍵結合,分子晶體中分子之間以分子間作用力結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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A.2H2+O2→2H2O+571.6 kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+142.9 kJ
C.2H2O(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6 kJD.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→H2O(1)+285.8 kJ

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3.下列表示方法中,錯誤的是(  )
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7.人體只能吸收Fe2+,而Fe2+很容易被氧化,所以服補鐵劑時同時要服維生素C,說明維生素C具有(  )
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8.下列有關敘述中正確的是(  )
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