Question

10．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為Cu₂S
（2）若有1molSO₂生成，則反應中電子轉移數目為6mol
（3）SO₂是氧化產物又是還原產物．

Answer 1

分析 在2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂中，先由質量守恒推斷方框中的物質，再由Cu元素的化合價降低，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質應為Cu₂S，故答案為：Cu₂S；
（2）2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂反應中化合價升高的只有S元素，從-2價升高到+4價，若有1molSO₂生成，則反應中轉移的電子為1mol×（4-（-2））=6mol，故答案為：6mol；
（3）S元素由-1價升高到+4價，O元素0價降低為-2價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故答案為：氧化產物又是還原產物．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，準確判斷CuFeS₂中是學生解答在的難點和易錯點，難度中等．