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16.下列敘述正確的是(  )
A.一定條件下,氣體體積大小取決于氣體分子的大小
B.一定條件下,氣體體積大小取決于其物質的量的多少
C.1mol任何氣體所占的體積為22.4L,稱為氣體摩爾體積
D.體積不相等的兩種氣體所含的分子數也一定不相等

分析 A.一定條件下,氣體體積取決于氣體分子數;
B.一定條件下氣體摩爾體積相同,根據V=nVm可知,氣體體積與物質的量成正比;
C.標準狀況下,1mol氣體體積約為22.4L,否則不一定滿足該關系;
D.相同條件下,體積不同的氣體具有不同分子數,沒有告訴溫度和壓強,體積不相等的兩種氣體所含的分子數可能相等.

解答 解:A.氣體體積的大小主要取決于構成氣體的分子數目的多少,而與分子大小無關,故A錯誤;
B.一定條件下,氣體摩爾體積相同,根據V=nVm可知氣體體積大小取決于其物質的量的多少,故B正確;
C.單位物質的量的氣體占有的體積稱為氣體摩爾體積,標準狀況下1mol氣體體積約為22.4L,否則不一定滿足,故C錯誤;
D.由于溫度和壓強影響氣體體積,所以體積不相等的兩種氣體所含的分子數可能相等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質的量的應用,題目難度不大,明確標準狀況下氣體摩爾體積與氣體摩爾體積的關系為解答關鍵,注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.第35個“世界地球日”,我國確定的主題是“善待地球--科學發展”.下列行為中不符合這一主題的是(  )
A.適量施用化學肥料和農藥
B.大量開采地下水,以滿足社會對水的需求
C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.人體只能吸收Fe2+,而Fe2+很容易被氧化,所以服補鐵劑時同時要服維生素C,說明維生素C具有(  )
A.氧化性B.堿性C.還原性D.酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,堿性溶液中能穩定存在,是一種新型的綠色凈水消毒劑.工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:


回答下列問題:
(1)氯堿廠電解飽和食鹽水時,NaOH主要在陰極產生.
(2)寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于膠體的敘述正確的是(  )
A.膠體是很穩定的分散系,比溶液還穩定
B.膠體能發生丁達爾現象
C.膠體的分散質不能透過濾紙
D.膠體不穩定,靜止后容易產生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.我校環保興趣小組在處理工業污水樣品時,需用硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液.
(1)需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體.
(2)在稱取硫酸銅晶體后,下列操作先后順序是(用編號表示)③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切.
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其充分溶解.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是ACE.
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液,則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻
(4)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”,“偏低”或“無影響”).
①未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,使所配溶液濃度偏高;
③搖勻后,發現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關敘述中正確的是(  )
A.同一弱電解質溶液,溫度不同時,導電能力相同
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D.易溶于水的電解質一定是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣,下列措施中可加快反應速率的是(  )
A.加10mL水B.增大壓強C.降低溫度D.CuSO4晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.平衡常數的計算:
(1)用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖.其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③點所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),則CH3COOH的電離平衡常數Ka=2×10-5
(2)水解反應是典型的可逆反應,水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示),類比化學平衡常數的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式:Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-}).c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.
(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)?2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s),試列出該反應平衡常數K與Kb(NH3•H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算:K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$.

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