日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13.已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g,則該溫度下,氯化鈉飽和溶液的質量分數為25.9%.若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3,則該飽和溶液的物質的量濃度為5.32mol/L.

分析 該溫度下NaCl溶液的質量分數=$\frac{S}{S+100}$×100%,該飽和溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$.

解答 解:某溫度下NaCl的溶解度為35g,則該溫度下NaCl溶液的質量分數=$\frac{S}{S+100}$×100%=$\frac{35g}{35g+100g}$×100%=25.9%,該飽和溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×25.9%}{58.5}$mol/L=5.32mol/L,
故答案為:25.9%;5.32.

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算,為高頻考點,明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵,注意物質的量濃度公式中單位換算,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列表示方法中,錯誤的是(  )
A.1mol氮B.1molOC.1molNa+D.1molH2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,堿性溶液中能穩定存在,是一種新型的綠色凈水消毒劑.工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:


回答下列問題:
(1)氯堿廠電解飽和食鹽水時,NaOH主要在陰極產生.
(2)寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.我校環保興趣小組在處理工業污水樣品時,需用硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液.
(1)需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體.
(2)在稱取硫酸銅晶體后,下列操作先后順序是(用編號表示)③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切.
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其充分溶解.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是ACE.
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液,則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻
(4)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”,“偏低”或“無影響”).
①未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,使所配溶液濃度偏高;
③搖勻后,發現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關敘述中正確的是(  )
A.同一弱電解質溶液,溫度不同時,導電能力相同
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D.易溶于水的電解質一定是強電解質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.K、Ka、KW、KSp分別表示化學平衡常數、電離常數、水的離子積常數和溶度積常數,下列判斷正確的是(  )
A.在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B.相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數KW不同
C.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關
D.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣,下列措施中可加快反應速率的是(  )
A.加10mL水B.增大壓強C.降低溫度D.CuSO4晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=-317.3mol•L-1
(2)室溫下,固定進入反應器的NO、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):n(NO)的變化見圖.
①當n(O3):n(NO)>1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物.
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是SO2與O3的反應速率慢.
(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為  8)中SO32-將NO2轉化為NO2-,其離子方程式為:SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O.
(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=$\frac{Ksp(CaS{O}_{3})}{Ksp(CaS{O}_{4})}×c(S{{O}_{4}}^{2-})$[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.pH=12的氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為0.005mol/L,稀釋100倍后,pH=10;某溫度下,純水電離出c(H+)=2×10-7mol/L,則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c(OH-)=4×10-12mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 日韩欧美精品 | 可以在线观看的av | 秋霞午夜鲁丝一区二区老狼 | 中文字幕在线一区二区三区 | 97青青草 | 国产一级一片免费播放放a 免费国产视频 | 成人深夜福利 | 黄色片视频 | 男女av网站| 天天干天天做 | 亚洲欧美在线观看视频 | 午夜激情网站 | 国产区一区 | 麻豆精品久久 | 伊人av综合 | 日韩av在线免费观看 | 日韩视频免费大全中文字幕 | 亚洲 欧美 另类 综合 偷拍 | 免费三片在线播放 | 色综合久久久久 | 日韩二区在线 | 欧美激情影院 | 成人在线小视频 | 午夜精品在线观看 | 三级视频网站 | 一区二区三区高清 | 亚洲日本视频 | 国产一区在线视频 | 538在线 | 欧美日韩一二三 | 亚洲美女爱爱 | 国产人成一区二区三区影院 | 中文字幕一区二区三区四区视频 | 亚洲视频精品 | 一级片av| 中文字幕av网 | 免费av网址在线观看 | 色婷婷狠狠 | 欧美综合一区二区三区 | 日本黄a三级三级三级 | 日本特黄特色aaa大片免费 |