Question

13．已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的質量分數為25.9%．若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm³，則該飽和溶液的物質的量濃度為5.32mol/L．

Answer 1

分析 該溫度下NaCl溶液的質量分數=$\frac{S}{S+100}$×100%，該飽和溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：某溫度下NaCl的溶解度為35g，則該溫度下NaCl溶液的質量分數=$\frac{S}{S+100}$×100%=$\frac{35g}{35g+100g}$×100%=25.9%，該飽和溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×25.9%}{58.5}$mol/L=5.32mol/L，
故答案為：25.9%；5.32．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意物質的量濃度公式中單位換算，為易錯點．