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18.K、Ka、KW、KSp分別表示化學平衡常數、電離常數、水的離子積常數和溶度積常數,下列判斷正確的是(  )
A.在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B.相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數KW不同
C.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關
D.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

分析 A、K是溫度的函數;
B、相同溫度下,水的離子積常數KW相同;
C、Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關;
D、室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度大于HCN的電離度.

解答 解:A、K是溫度的函數,使用催化劑平衡常數K不變,故A錯誤;
B、相同溫度下,水的離子積常數KW相同,而不是不同,故B錯誤;
C、Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關,與溶液中的離子濃度無關,故C錯誤;
D、室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度大于HCN的電離度,所以等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH,故D正確;
故選D.

點評 本題綜合性較大,涉及平衡常數和水的離子積常數、溶度積常數等,比較基礎,旨在考查基礎知識的全面掌握情況,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.76.8g銅與適量的濃HNO3混合,充分反應后固體物質完全消失,共收集到44.8L(標準狀況) NO2和NO的混合氣體,則反應生成NO2和NO的物質的量之比是(  )(不考慮NO2與N2O4的轉化)
A.1:3B.1:1C.9:1D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.以下是一些常用的危險品標志,裝運汽油的包裝箱應貼的圖標是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號反應物催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能.
(2)實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響.實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論.資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解.為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中).
(3)寫出實驗③的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖.

分析上圖能夠得出的實驗結論是堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g,則該溫度下,氯化鈉飽和溶液的質量分數為25.9%.若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3,則該飽和溶液的物質的量濃度為5.32mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質的電子式書寫正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.如圖所示的是1molNO2和足量的CO完全反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,能夠表示出CO2+NO=NO2+CO的能量變化示意圖的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.研究硫酸工業原理及含硫化合物的性質具有重要意義.
(1)硫酸工業生產中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示,則:
①壓強:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②A、B兩點的平衡常數:K(A)=K(B)(填“>”、“=”或“<”).
③200℃時,將一定量的SO2和O2充入容積不變的密閉容器中,經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:
氣體SO2O2SO3
濃度(mol•L-10.41.21.6
計算上述反應在0~10min內,v(O2)=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1.能說明該反應達到化學平衡狀態的是d(填序號).
a.v(O2)=v(SO3)               b.SO2和SO3物質的量之和保持不變
c.混合氣體的密度保持不變        d.體系的壓強保持不變
(2)Cu2S在高溫條件下發生如下反應:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ•mol-1
當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為77.3kJ.
(3)某研究小組把鋼鐵中的硫轉化為H2SO3溶液,然后用標準濃度的I2溶液進行滴定,滴定中使用的指示劑為淀粉試液(寫名稱),滴定過程中c(SO32-)減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)利用反應2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以處理SO2尾氣,若將該反應設計為原電池,用稀硫酸作電解質溶液,其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氯酸鉀熔化,粒子間克服了離子鍵的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了共價鍵的作用力;碘的升華,粒子間克服了分子間作用力的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是二氧化硅>氯酸鉀>碘.

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