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10．下列說法正確的是（　　）
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．蛋白質溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

分析 A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；
C．Na2SO4可使蛋白質發生鹽析；
D．苯酚、甲醛通過縮聚反應生成酚醛樹脂和水．

解答 解：A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．Na2SO4可使蛋白質發生鹽析，加入重金屬鹽發生變性，故C錯誤；
D．苯酚、甲醛通過縮聚反應可制得酚醛樹脂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數據說明保存得當的隔夜熟肉能（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，化學鍵不被破壞的是（　　）
A．加熱NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固體熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質對應的用途不正確的是（　　）
ABCD
物質Fe2O3NH3SiNa2O
用途作紅色涂料制硝酸作半導體材料作供氧劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s23p6．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H2O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
（4）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物．下列是其參與合成香料工業定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是．
（3）③的化學方程式是．
（4）M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（6）P是E的某種同分異構體，寫出符合下列條件的P的結構簡式．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內含苯環，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．流動電池可以在電池外部調節電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩定，原理如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中應補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．丁達爾現象可用區別膠體與溶液
B．膠體不穩定，在一定條件下會發生聚沉
C．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
D．溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知氧元素有16 O、18O兩種同位素，碳元素有12C、13C、14C三種同位素，這五種微粒構成CO2分子，其分子種類可能有9種，相對分子質量可能有7種．

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