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19．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．丁達爾現象可用區別膠體與溶液
B．膠體不穩定，在一定條件下會發生聚沉
C．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
D．溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小

分析 A．溶液和膠體的本質區別是分散質微粒直徑不同，丁達爾現象是分散質對光的散射現象，利用丁達爾現象可以鑒別溶液和膠體；
B．膠體是介穩分散系，一定條件下發生聚沉；
C．膠體能通過濾紙，不能通過半透膜；
D．分散系本質區別是分散質微粒直徑的不同；

解答 解：A．利用丁達爾現象可以鑒別溶液和膠體，光線通過膠體時出現光亮的通路，故A正確；
B．膠體是介穩分散系，一定條件下發生聚沉，如加入電解質溶液、加熱、加入相反電荷的膠體等，故B正確；
C．膠體粒子是微粒集合體，能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；
D．分散系本質區別是分散質微粒直徑的不同，溶液中分散質直徑小于1nm、膠體微粒直徑1-100nm、濁液微粒直徑大于100nm，所以根本區別是分散質粒子直徑的大小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體特征和性質的理解應用，主要是膠體的檢驗和膠體微粒集合體的大小分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低              d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態氯化鋁難導電．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．蛋白質溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造．A與對苯二酚經脫水可合成1，4-二羥基蒽醌．以A和乙烯為原料，通過如下路線，可以合成塑化劑DBP．
CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化劑/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①對苯二酚結構簡式：  1，4一二羥基蒽醌結構簡式
②
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）C中不含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（3）由B生成D的過程中，涉及的反應類型有bcd（填序號）．
a．取代反應　　 b．加成反應　　　 c．消去反應　　　 d．還原反應
（4）寫出D與A反應合成DBP的化學方程式．
（5）X是D的同分異構體，其1H核磁共振譜圖中有2組峰．寫出X的結構簡式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A與異辛醇（）反應可以制得另一種塑化劑DEHP．參照D的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩定的是（　　）
A．HFB．HClC．HBD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中，加入300mL1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標準狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此固體混合物，則能得到鐵的質量是（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
①根據上表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在C范圍內（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當溶液的pH變為l3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質：①NaOH溶液②銅絲③液態HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質中，可導電的是 。

（2）上述物質中，屬于非電解質的是 。

（3）上述狀態下，屬于電解質但不導電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

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同步練習冊答案
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