Question

4．向一定量的Fe、Fe₂O₃的固體混合物中，加入300mL1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標準狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此固體混合物，則能得到鐵的質量是（　　）

• A． 2.8g
• B． 5.6g
• C． 8.4g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，
根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.3L×1mol/L=0.15mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知：n（Fe）=n（FeCl₂）=0.15mol，
所以得到鐵的質量為：0.15mol×56g/mol=8.4g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．