Question

15．實驗室因需使用0.100mol/L的Na₂CO₃溶液400mL而配制相應溶液，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na₂CO₃固體5.3g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至500mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？重新配制．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發現液面低于刻度線，還需補充加水嗎？不需要（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶，則所得溶液的濃度會B；
（3）若未經洗滌或洗滌液在轉移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會A．

Answer 1

分析 ①依據m=CVM計算需要溶質的質量；
②依據配制溶液體積及容量瓶規格選擇容量瓶；
③為保證溶質全部轉移到容量瓶，應洗滌沾到玻璃棒和燒杯內壁上的溶質；
④依據定容的正確操作解答，凡是操作引起實驗失敗且不能補救的都需要重新配制溶液；
⑤定容搖勻后部分溶液沾到瓶塞上導致液面下降；
⑥分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行判斷．

解答 解：①配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液400mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.100mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
故答案為：5.30；
②配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液400mL，實驗室沒有400mL容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶；
故答案為：500；
③為保證溶質全部轉移到容量瓶，應洗滌沾到玻璃棒和燒杯內壁上的溶質；
故答案為：玻璃棒和燒杯內壁；
④繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出，宣告實驗失敗且無法補救，需要重新配制；
故答案為”膠頭滴管  重新配制；
⑤定容搖勻后部分溶液沾到瓶塞上導致液面下降，屬于正常操作，不需要補充加水；
故答案為：不需要；
⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，定容時仍然需要加入蒸餾水，所以對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故選：C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，則所得溶液的濃度會偏高，故選；B；
（3）若未經洗滌或洗滌液在轉移時不慎灑在了實驗桌上，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，則所得溶液的濃度會偏低，故選：A；
故答案為：（1）C  （2）B  （3）A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格的選擇和使用方法，注意誤差分析的方法．