Question

3．運用外界條件對化學反應速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）

• A． 鈉常溫下與氧氣反應生成Na₂O，升高溫度生成 Na₂O的速率加快
• B． 常溫下，銅與稀硝酸反應生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
• C． 鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H₂的速率加快
• D． 對密閉容器中發生的反應2NO₂?2NO+O₂ 縮小體積，增大壓強，V_（正）減小，V_（逆）增大

Answer 1

分析 A．高溫條件下，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；
B．常溫下，銅和稀硝酸反應生成NO，和濃硝酸反應生成二氧化氮；
C．原電池能加快反應速率；
D．增大壓強，增大正逆反應速率．

解答 解：A．常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，高溫條件下，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，所以該結論錯誤，故A不選；
B．常溫下，銅和稀硝酸反應生成NO，和濃硝酸反應生成二氧化氮，所以濃度影響產物，則該結論錯誤，故B不選；
C．Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快反應速率，故C選；
D．增大壓強，體積減小，增大單位體積內活化分子個數，所以增大正逆反應速率，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對反應速率影響原理是解本題關鍵，易錯選項是AB，注意反應條件、反應物濃度可能對產物的影響，題目難度不大．