Question

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

Answer 1

分析 由于Na與水反應生成氫氣，故無論HCl是否足量，Na都完全反應生成氫氣，根據2Na～H₂↑計算Na生成氫氣氣體物質的量；
HCl的物質的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知HCl不足量，根據HCl可知二者生成氫氣體積相等，根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量．

解答 解：由于Na與水反應生成氫氣，故無論HCl是否足量，Na都完全反應生成氫氣，根據2Na～H₂↑可知，Na生成氫氣氣體物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
HCl的物質的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知HCl不足量，根據HCl可知二者生成氫氣體積相等，根據H原子守恒，而生成氫氣物質的量為$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
故標準狀況下產生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al，
故答案為：Na＞Mg=Al．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及過量計算，難度不大，注意Na能與水反應生成氫氣．