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16．膠體區別于其它分散系的本質特征是（　　）
A．膠體的分散質能透過濾紙
B．膠體能產生丁達爾現象
C．膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

分析 分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選C．

點評 本題考查了膠體的本質特征，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）NH3及其鹽都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進行NH3性質實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態的有BC．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是BD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　　）
A．常溫常壓下，相同物質的量的物質，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數、原子數不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質發生化學反應，金屬鎂失去的電子數一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數目比為1：3：2．
A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B．標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動的離子總數為3NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數目為0.02NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應電子轉移為2 NA
D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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