Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 L 1mol/L NaHCO₃溶液中自由移動的離子總數為3N_A
• B． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有Na⁺數目為0.02N_A
• C． 1 mol Na₂O₂與CO₂反應電子轉移為2 N_A
• D． 40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

Answer 1

分析 A、求出碳酸氫鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根來分析；
B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L．

解答 解：A、溶于中碳酸氫鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數小于3N_A個，故A錯誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L，則溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．