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12.為了探究乙炔與溴水的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應,請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應,其理由是ac.
a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應,就是加成反應
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr;在驗證過程中必須全部除去.
(4)請你選用圖示四個裝置(可重復使用)來驗證乙同學的實驗方案,將它們的編號裝填方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品.

(5)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

分析 (1)碳化鈣能與水反應生成乙炔,乙炔具有不飽和鍵,能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色;
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色;
(3)電石中含有硫化物,與水反應生成硫化氫氣體;
(4)實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡,之后再用溴水檢驗是否生成乙炔;
(5)根據(jù)取代反應的特征是:有去有回來回答.

解答 解:(1)碳化鈣能與水反應生成乙炔和水,反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔具有不飽和鍵,能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,反應方程式為:
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色,
故答案為:不能;ac;
(3)電石中含有硫化物,與水反應生成硫化氫氣體,硫化氫氣體具有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫,反應方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr,
故答案為:H2S;Br2+H2S═S↓+2HBr;
(4)實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡,之后再用溴水檢驗是否生成乙炔,選擇c做為發(fā)生裝置,選擇b作為除雜和檢驗裝置,
故答案為:
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證;
故答案為:如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

點評 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實驗,題目難度中等,本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實驗,注意與溴水反應的性質(zhì).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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2.下列說法中正確的是(  )
A.金剛石的能量比石墨高,因此金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.濃硫酸溶于水會放出大量熱,這屬于放熱反應
D.木炭需加熱到一定溫度時才燃燒,所以木炭燃燒是吸熱反應

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3.下列有關(guān)用途的說法中,錯誤的是(  )
A.液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
B.在過渡元素中尋找半導體材料
C.考古時利用l4C測定一些文物的年代
D.235U是一種重要核燃料

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20.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105 Pa),但在180℃就開始升華.據(jù)此判斷,氯化鋁是共價化合物,可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導電加以證明;氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電..

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7.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是(  )
A.在空氣中燃燒都能生成過氧化物
B.與鹽酸溶液反應時都能生成堿和氫氣
C.熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高
D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F(xiàn)有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B中官能團的電子式為,D中官能團的名稱為羧基.
(2)反應①的反應類型是加成反應,反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖1所示).重復操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味.該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

(4)D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④,實驗裝置如圖2所示:
圖中X的化學式為Na2CO3
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液,其中能實現(xiàn)的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、HCO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是(  )
實驗后的記錄:
①Zn為正極,Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Zn極移動
④若有 0.5mol電子流經(jīng)導線,則產(chǎn)生 5.6L氣體(標況)
⑤電流的流向是:Cu $\stackrel{經(jīng)導線}{→}$Zn
⑥負極反應式:Cu-2e-═Cu2+,發(fā)生氧化反應.
A.②④⑤B.②③④⑤C.①④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)醛的判斷正確的是(  )
A.根據(jù)系統(tǒng)命名法,CH3-CH=CH-CHO的名稱是:丁烯醛
B.1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應最多生成2 mol Ag
C.對甲基苯甲醛()使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明它含有醛基
D.能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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同步練習冊答案
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