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20．氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開始升華．據此判斷，氯化鋁是共價化合物，可以證明你的判斷正確的實驗依據是可根據在熔融狀態下氯化鋁不能導電加以證明；氯化鋁在熔融狀態下不能導電．．

分析 氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；共價化合物在熔融狀態下不導電．

解答 解：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態下不導電，說明為共價化合物．
故答案為：可根據在熔融狀態下氯化鋁不能導電加以證明； 氯化鋁在熔融狀態下不能導電．

點評 本題考查了化學鍵、共價化合物等知識點，根據物質的構成微粒確定化學鍵類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　　）
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化合物的下列說法中正確的是（　　）
A．熔化狀態下不導電的化合物一定是共價化合物
B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C．由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物
D．不含非極性鍵的晶體一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結構式．
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節的化學式
C．高分子化合物C是縮聚產物
D．酸性條件下降解時有氣泡產生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有    的有機物不能穩定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發生加成反應    c．苯環上只有兩種等效氫
（5）根據題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A．硫酸B．氯化鎂C．氫氧化鋇D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．決定元素的化學性質的是（　　）
A．質子數B．中子數C．核電荷數D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復使用）來驗證乙同學的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為．
③寫出該有機物與H2發生加成反應的化學方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中正確的是（　　）
A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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同步練習冊答案
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