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7.關于堿金屬單質的性質敘述正確的是( 。
A.在空氣中燃燒都能生成過氧化物
B.與鹽酸溶液反應時都能生成堿和氫氣
C.熔沸點隨原子序數增加而升高
D.還原性隨原子電子層數的增加而增加

分析 A.鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰,鉀燃燒生成超氧化鉀;
B.堿金屬性質活潑,與鹽酸溶液反應時都能生成鹽和氫氣;
C.金屬晶體原子半徑越大熔沸點越低;
D.堿金屬原子半徑越大,失去電子的能力越強,金屬性越強,單質還原性越強.

解答 解:A.鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰,鉀燃燒生成超氧化鉀,故A錯誤;
B.堿金屬性質活潑,與鹽酸溶液反應時都能生成鹽和氫氣,而不是堿,故B錯誤;
C.堿金屬隨原子序數增加,原子半徑增大,金屬鍵越弱,熔沸點越低,故C錯誤;
D.堿金屬隨原子序數增加,電子層數的增加,失去電子的能力越強,金屬性越強,單質還原性越強,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了堿金屬的性質,熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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18.下列各組反應中,屬于可逆反應的一組是(  )
A.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
B.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3,NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2
C.H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI,2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2
D.2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr,2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2

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15.下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是( 。
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2.下列敘述中,正確的是( 。
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B.實驗室制取氯氣時,常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料有機色素褪色
D.氯氣可用于自來水消毒,因其反應產生次氯酸能殺死細菌

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12.為了探究乙炔與溴水的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應.
乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應,請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴水發生加成反應,其理由是ac.
a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應,就是加成反應
c.使溴水褪色的物質,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr;在驗證過程中必須全部除去.
(4)請你選用圖示四個裝置(可重復使用)來驗證乙同學的實驗方案,將它們的編號裝填方框,并寫出裝置內所放的化學藥品.

(5)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是如若發生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

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19.某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質量為152.0,原子核外的電子數為63.下列敘述中錯誤的是(  )
A.它是第Ⅷ族元素
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C.它屬于過渡元素
D.它的某種同位素核內中子數大于質子數

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16.(1)請寫出Cr元素基態原子的核外電子排布式:[Ar]3d54s1
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17.下列說法正確的是(  )
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