Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，是含共價鍵的離子化合物
• B． 在SiO₂晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
• C． HI的相對分子質量比HF大，所以HI的沸點比HF高
• D． H與D、¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁶O互為同素異形體

Answer 1

分析 A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，該化合物為Na₂O₂；
B．二氧化硅是原子晶體，每個Si原子和四個O原子形成共價鍵；
C．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．質子數相同、中子數不同的同一元素不同原子互稱同位素，同一元素的不同單質互稱同素異形體．

解答 解：A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，該化合物為Na₂O₂，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A正確；
B．二氧化硅是原子晶體，每個Si原子和四個O原子形成共價鍵，每個O原子連接2個Si原子，故B錯誤；
C．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，HF中含有氫鍵但HI不含氫鍵，所以HF的熔沸點高于HI，故C錯誤；
D．質子數相同、中子數不同的同一元素不同原子互稱同位素，同一元素的不同單質互稱同素異形體，則H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁶O是化合物不是單質，所以不互稱同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查基本概念、氫鍵、化合物類型、化學鍵等知識點，明確物質構成微粒是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意二氧化硅中Si、O原子之間存在的化學鍵，題目難度不大．