Question

14．如表是元素周期表的一部分，針對①-⑧元素，填寫下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最簡單氣態氫化物分子的空間構型為正四面體結構．
（2）②的氣態氫化物穩定性比⑦的氣態氫化物強．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序為（填離子符號）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子結構示意圖為，其最高價氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，根據同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，
（1）根據分子中心原子的價層電子對數及孤電子對數判斷分子構型；
（2）根據元素的非金屬性強弱判斷氫化物穩定性；
（3）硫和鈉形成硫化鈉，硫化鈉是離子化合物，①的最高價氧化物是二氧化碳，是共價化合物；
（4）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，據此判斷原子和離子半徑；
（5）⑥為Si，是14號元素，有三個電子層，最外層電子數是4，其最高價氧化物是二氧化硅；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，根據同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，
（1）①的最簡單氣態氫化物是甲烷，碳原子的價層電子對數為$\frac{4+4}{2}$=4，沒有孤電子對，所以分子的空間構型為正四面體，
故答案為：正四面體；
（2）因為氟的非金屬性強于硫，所以氟化氫的穩定性強于硫化氫，
故答案為：強；
（3）硫和鈉形成硫化鈉，硫化鈉是離子化合物，其電子式為，①的最高價氧化物是二氧化碳，是共價化合物，其電子式為，
故答案為：；；
（4）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，所以原子半徑Mg、Si、Cl依次減小，離子半徑S^2-＞F^-＞Al³⁺，
故答案為：減��；S^2-＞F^-＞Al³⁺；
（5）⑥為Si，是14號元素，有三個電子層，最外層電子數是4，原子結構示意圖為，其最高價氧化物是二氧化硅，是原子晶體，
故答案為：；原子；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重學生對基礎知識的鞏固．