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19．在反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①縮小體積增大壓強②降低溫度③增大CO濃度④增加碳的量．
A．①②③B．①③C．①②③④D．③④

分析 該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，可以通過增大壓強、升高溫度、增大二氧化碳或CO濃度等方法來增大反應速率．

解答 解：該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
①縮小體積增大壓強，單位體積內活化分子數增大，所以反應速率增大，故正確；
②降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率降低，故錯誤；
③增大CO濃度，單位體積內活化分子數增大，所以反應速率增大，故正確；
④C是固體，增加碳的量，不影響反應速率，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率影響，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意固體或純液體多少不影響反應速率，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是　（　　）
A．當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
B．當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是①
C．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和④
D．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫藥化工等方面都有應用．肉桂醛與其他有機物具有如下轉化關系，其中A為一氯代烴．
A$→_{△}^{NaOH/水}$B$\stackrel{一定條件}{→}$肉桂醛$→_{△}^{銀氨溶液}$X$\stackrel{H+}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$Z
（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產物中沒有支鏈，肉桂醛結構簡式是；
（2）反應A→B的化學方程式是；
（3）Z不能發生的反應是（填字母）b；a．取代反應 b．加聚反應 c．加成反應 d．消去反應
（4）寫出通過肉桂醛得到X的化學方程式是+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag+3NH3+H2O；
（5）寫出同時符合下列條件的Y的一種同分異構體的結構簡式：
①屬于酯類 ②苯環上只有一個取代基  ③能發生銀鏡反應．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
根據上述元素回答問題：（本題用化學用語回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質中熔點最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na+＜F-＜Cl-，寫出化合物A2D2的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖中表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是t0～t1．溫度為T℃時，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測得C2的轉化率為50%，則A2的反應速率為0.05mol/（L﹒s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如表是元素周期表的一部分，針對①-⑧元素，填寫下列空白．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）①的最簡單氣態氫化物分子的空間構型為正四面體結構．
（2）②的氣態氫化物穩定性比⑦的氣態氫化物強．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序為（填離子符號）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子結構示意圖為，其最高價氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）畫出元素④的原子結構示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡單氣態氫化物中的化學鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標號元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的是（寫化學式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（寫化學式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）
A．液氯、金剛石都屬于單質B．漂白粉、CuSO4•5H2O都屬于混合物
C．次氯酸、氨氣都屬于電解質D．蛋白質、油脂都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

（1）E中含有的官能團名稱為羰基和酯基
（2）已知D為氯化烴，寫出C+D→E的化學方程式，其反應類型為取代反應
（3）1mol　F與1mol　H2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構體有8種．
①苯的二元取代物
②1mol　M能與含2mol　Br2的濃溴水完全發生反應，寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結構．
（4）利用題給相關信息，以葡萄糖為原料，合成目標高分子化合物的流程圖如圖2．請將空白處過程補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區，d區元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號），基態溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測量氟化氫氣體密度時，無論如何進行操作，實驗值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點高于1000℃而三氯化鐵的沸點只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；
（4）（CN）2分子中每個原子最外層均達到8個電子的穩定結構，則分子中σ鍵與π鍵數目比為3：4；HCl很穩定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長比H-I鍵長短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數為6，假設二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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