Question

6．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發現：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂＜ Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H₂Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩定性（寫出一條即可）．
④某同學對SeO₂（白色的揮發性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：

編號	性質推測	化學方程式
1	氧化性	SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2	還原性	SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3	酸性氧化物	SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

Answer 1

分析 （1）金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越強；
（2）同主族，最外層電子數相同，性質相似，從上到下金屬性增強；
（3）①Br處于第四周期第VIIA族，Se原子序數比Br小1，據此解答即可；
②為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H-Se鍵；
③同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱，同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，從氫化物的穩定性強弱可以得出非金屬性強弱；
④類比二氧化硫的性質回答即可，二氧化硫具有氧化性、還原性和酸性氧化物的性質．

解答 解：（1）由題給信息可知，Na與水反應劇烈，Mg與Li反應不劇烈，Mg與Li均形成中強堿，NaOH為強堿，且Mg與Li只生成氧化物，Na形成過氧化物，據此判斷金屬性：Na＞Mg=Li，故答案為：Na＞Mg=Li；
 （2）金屬性Sr＜Ba，則堿性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，鍶的化學性質與鈣和鋇類似，是因同一主族元素，原子最外層電子數相同，
故答案為：＜； 鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱；
（3）①Br處于第四周期第VIIA族，Se原子序數比Br小1，故處于第四周期第VIA族，故答案為：第四周期第VIA族；
②H₂Se為共價化合物，硒原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H-Se鍵，電子式為：，故答案為：；
③同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱，同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，故非極性性：Cl＞Br＞Se，氫化物的穩定性可以說明此點，即氫化物穩定性順序為：HCl＞HBr＞HSe，故答案為：Cl＞Br＞Se；氫化物的穩定性；
④SeO₂與SO₂性質類似，二氧化硫具有氧化性、還原性和酸性氧化物的性質，故SeO₂也具有這些性質，發生反應分別為SeO₂+2H₂O₂=H₂SeO₄+2H₂O、SeO₂+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O，
故答案為：還原性；SeO₂+2H₂O₂=H₂SeO₄+2H₂O；酸性氧化物；SeO₂+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O．

點評 本題考查元素周期律及其應用，學生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規律是解答本題的關鍵，難度不大．