Question

5．將0.1mol•L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L^-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　　）

• A． 稀釋后溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）均減小
• B． 稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
• C． 稀釋后溶液中c（OH^-）變為稀釋前的$\frac{1}{10}$
• D． 稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

Answer 1

分析 一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進水的電離，將0.1mol•L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L^-1，c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大，由于溫度不變，則電離平衡常數k=$\frac{c（NH{\\;}_{4}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，以此解答該題．

解答 解：A．稀釋后溶液中c（OH^-）減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進水的電離，所以電離平衡向右移動，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進水的電離，稀釋后溶液中c（OH^-）大于稀釋前的$\frac{1}{10}$，故C錯誤；
D．加水稀釋促進水的電離，溶液中n（NH₃•H₂O）減小，n（OH^-）增大，則溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大，故D正確；故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離和水溶液中的電離平衡問題，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，能正確判斷溶液離子濃度的變化．