Question

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應的方程式．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀，則該沉淀為氯化銀，氯化銀的物質的量為

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，氯離子的質量為：0.06mol×35.5g/mol=2.13g，能和硝酸鈣生成沉淀，則陰離子可能為磷酸根離子，3.1g磷酸鈣的物質的量為

3.1g

310g/mol

=0.01mol，含P0.02mol，質量為：0.02mol×31g/mol=0.62g，P和Cl的物質的量之比為1：3，根據生成磷酸鈣，可知磷的化合價為+5，氯的為-1，故還應含有氧原子，質量為3.07g-2.13g-0.62g=0.32g，物質的量為

0.32g

16g/mol

=0.02mol，P、O、Cl個數比為1：1：3，故D為POCl₃，D和氫氧化鈉反應生成磷酸鈉和氯化鈉，磷酸鈉和硝酸鈣反應生成磷酸鈣和硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，寫出方程式即可．

解答： 解：（1）向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀，則該沉淀為氯化銀，氯化銀的物質的量為

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，氯離子的質量為：0.06mol×35.5g/mol=2.13g，能和硝酸鈣生成沉淀，則陰離子可能為磷酸根離子，3.1g磷酸鈣的物質的量為

3.1g

310g/mol

=0.01mol，含P0.02mol，質量為：0.02mol×31g/mol=0.62g，P和Cl的物質的量之比為1：3，根據生成磷酸鈣，可知磷的化合價為+5，氯的為-1，故還應含有氧原子，質量為：3.07g-2.13g-0.62g=0.32g，物質的量為：

0.32g

16g/mol

=0.02mol，P、O、Cl個數比為：1：1：3，故D為POCl₃，D和氫氧化鈉反應生成磷酸鈉和氯化鈉，反應方程式為：POCl₃+6NaOH=Na₃PO₄+3NaCl+3H₂O，磷酸鈉和硝酸鈣反應生成磷酸鈣和硝酸鈉，反應方程式為：2Na₃PO₄+3Ca（NO₃）₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaNO₃，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為：
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，
答：D的化學式為POCl₃，POCl₃+6NaOH=Na₃PO₄+3NaCl+3H₂O，2Na₃PO₄+3Ca（NO₃）₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaNO₃，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）POCl₃和氫氧化鈉反應生成磷酸鈉和氯化鈉，則三氯氧磷和水反應生成磷酸和鹽酸，反應方程式為3H₂O+POCl₃=H₃PO₄+3HCl，
答：化合物D與水反應的方程式為3H₂O+POCl₃=H₃PO₄+3HCl．

點評：本題考查了物質的推斷，難度較大，推測含氧是解題的關鍵，注意化合價守恒的應用．