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農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（　　）

A、氧化劑	B、被還原
C、還原劑	D、氧化產(chǎn)物

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為生成物，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X被反應(yīng)生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗及實(shí)驗記錄（各實(shí)驗均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問題：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍(lán)時間（min）
編號	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 雙氧水	1 mol?L^-1 稀鹽酸	催化劑	溶液開始變藍(lán)時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：實(shí)驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗2中m=

，n=

（2）已知，I₂與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時，此段時間內(nèi)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率v（I^-）=

．
（3）實(shí)驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑

（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂催化的過程

、

．
（4）若要探究溫度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說法正確的是（　　）

A、H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

B、ClO₂是氧化產(chǎn)物

C、KClO₃ 在反應(yīng)中得到電子

D、1 mol KClO₃ 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）反應(yīng)中

元素被氧化，

是氧化劑；
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為

；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗，需去掉的儀器是

．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗，則還需連接的儀器是（填序號）

，該儀器中應(yīng)加入的試劑是

．從實(shí)驗安全角度考慮A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的物質(zhì)是

．
（3）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗，并檢驗產(chǎn)生的二氧化硫．他們應(yīng)選用的裝置是（填序號）

，用于檢驗產(chǎn)物二氧化硫應(yīng)選用的試劑是

，在所選裝置中（填序號）

部分是為了減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆?br />（4）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗，他們應(yīng)選用的裝置是（填序號）

．用制得的乙醛溶液再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填寫序號）

．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管里加入1mL 2%的AgNO₃溶液
寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式

．
（5）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗，請你判斷該實(shí)驗是否可行（填“是”或“否”），其原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na₂O₂性質(zhì)過程中的一個片段．請你幫助他補(bǔ)全活動記錄．
【觀察】Na₂O₂的顏色、狀態(tài)

色；

態(tài)．
【預(yù)測】從組成上分析，Na₂O₂為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗】

實(shí)驗內(nèi)容	實(shí)驗現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na₂CO₃，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L^-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．