Question

將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L，該混合物的組成可能是（　　）

• A、銅和鋅
• B、鎂和銅
• C、鋁和鎂
• D、鋅和鐵

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算混合金屬平均摩爾質(zhì)量；因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大；Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，
故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為：

20.8g

0.5mol

=41.6g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，
A．Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大；鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于41.6g/mol，故A錯誤；
B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Cu的摩爾質(zhì)量為64g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為41.6g/mol，符合題意，故B正確；
C．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都小于41.6g/mol，故C錯誤；
D．鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于41.6g/mol，不符合題意，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查有關(guān)混合金屬與酸反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意明確金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)，熟練掌握平均摩爾質(zhì)量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．