Question

溶質質量分數分別為10%和40%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：硫酸的質量分數越大，則其密度越大，設出10%和40%的硫酸溶液的密度分別為x、y，然后根據質量分數的表達式及題干數據列式計算即可．

解答： 解：設10%和40%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質量分數越大，其溶液密度越大，則x＜y，將兩溶液等體積混合后（假設密度不變），則溶質質量分數為：

10%+40%

2

=25%，哪種溶液的質量大，就偏向于哪種溶液溶質的質量分數，故混合后硫酸的質量分數大于25%，
答：混合溶液中硫酸的質量分數為大于25%．

點評：本題考查了溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握溶質質量分數的概念及計算方法，明確密度大于相同溶質的兩溶液等體積混合后，混合液的質量分數大于兩溶液的平均值．