Question

19．對于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數的表達式為（　　）

• A． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$
• B． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
• C． K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$
• D． K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

Answer 1

分析 根據平衡常數的定義，平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，由于固體和純液體在反應中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達式，據此答題．

解答 解：平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，由于固體和純液體在反應中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達式，在反應3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）中，鐵和四氧化三鐵是固體，所以該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$，故選D．

點評 本題主要考查了平衡常數的定義，根據定義判斷表達式的正誤，比較簡單，答題時注意對基礎知識的把握．