Question

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂0．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工業上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變為綠色化學方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉和水；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（4）焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅；
（5）銅與空氣中的水、二氧化碳、氧氣反應生成堿式碳酸銅．

解答 解：（1）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因為二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有黏性，可以將瓶塞和瓶口黏在一起，化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
（3）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，化學方程式：Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂0；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂0；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（5）銅與空氣中的水、二氧化碳、氧氣反應生成堿式碳酸銅，化學方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，熟悉物質的性質及發生的化學反應是解題關鍵，題目難度不大．