Question

1．設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 1.5g甲基（-CH₃）所含有的電子數是N_A
• B． 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數目為N_A
• C． 標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為$\frac{5}{22.4}$N_A
• D． 常溫常壓下，1mol C_nH_2n+2中所含有的共價鍵數目為（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A、質量換算物質的量結合微粒計算電子數；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，計算14gCH₂中所含碳原子數；
C、標況下，戊烷為液態；
D、根據烷烴中含有的碳碳鍵和碳氫鍵計算出1mol中含有的共價鍵數目．

解答 解：A、1.5g甲基（-CH₃）物質的量為0.1mol，所含有的電子數是0.9N_A，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，計算14gCH₂中所含碳原子數=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×N_A=N_A，故B正確；
C、標況下，戊烷為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、1molmolC_nH_2n+2（烷烴）中含有（n-1）mol碳碳鍵和（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，含有共價鍵數為（3n+1）N_A，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．